Факти За Флуора

{h1}

Свойства и употреба на елемента флуор.

Най-реактивният елемент на Периодичната таблица, флуорът има бурна история в стремежа за откриването му. Въпреки трудните и понякога експлозивни свойства на флуора, той е жизненоважен елемент за хората и животните, поради което често се среща в питейна вода и паста за зъби.

Само фактите

  • Атомно число (брой протони в ядрото): 9
  • Атомен символ (в Периодичната таблица на елементите): F
  • Атомно тегло (средна маса на атома): 18.998
  • Плътност: 0,001696 грама на кубичен сантиметър
  • Фаза при стайна температура: Газ
  • Точка на топене: минус 363,32 градуса по Фаренхайт (минус 219,62 градуса по Целзий)
  • Точка на кипене: минус 306.62 градуса F (минус 188.12 градуса C)
  • Брой изотопи (атоми на един и същ елемент с различен брой неутрони): 18
  • Най-често срещани изотопи: F-19 (100 процента естествено изобилие)

флуор

флуор

Кредит: general-fmv, Andrei Marincas Shutterstock

история

Ранните химици с години се опитваха да изолират елемента от различни флуориди. Флуорът обаче не се среща свободно в природата и никоя химическа субстанция не е в състояние да освободи флуора от което и да е от съединенията си поради неговата реактивна природа.

От векове минералният флуорспар се използва при рафинирането на метали. Известен днес като калциев флуорид (CaF2), той е използван като поток за отделяне на чист метал от нежеланите минерали в рудата, според Chemicool. "Флуорът" идва от латинската дума "fluere", което означава "да тече", защото това е, което флуорспарът е позволил на металите да правят. Минералът се е наричал също бохемски изумруд и е бил използван при офорт на стъкло, според лабораторията на Джеферсън.

Много учени през десетилетията се опитваха да експериментират с флуорспар, за да научат по-добре неговите свойства, както и неговия състав. В своите експерименти химиците често произвеждат флуорна киселина (известна днес като флуороводородна киселина, HF), невероятно реактивна и опасна киселина. Дори и малки пръски от тази киселина върху кожата могат да бъдат фатални, според Chemicool. Няколко учени бяха ранени, ослепени или убити в някои от експериментите.

В началото на 19 век учените Андре-Мари Ампер във Франция и Хъмфри Дейви в Англия си кореспондират относно възможността за нов елемент в киселината. През 1813 г. Дейви обяви откриването на новия елемент и го нарече флуор от предложението на Ампер.

Анри Моисан, френски химик, окончателно изолира флуор през 1886 г. - след като е бил отровен няколко пъти в преследването си. Той е удостоен с Нобелова награда през 1906 г. за изолиране на флуор чрез електролиза на сух калиев хидроген флуорид (KHF2) и суха флуороводородна киселина.

Употреба на флуор

От много години флуорните соли или флуоридите се използват при заваряване и за измръзване на стъкло, според Кралското общество. Например, флуороводородната киселина се използва за ецване на чашата от електрически крушки.

Флуорът е жизненоважен елемент в ядрената енергетика, според Кралското общество. Използва се за получаване на уранов хексафлуорид, който е необходим за отделяне на изотопи на уран. Серен хексафлуорид е газ, използван за изолиране на електрически трансформатори с висока мощност.

Хлорофлуоровъглеводородите (CFCs) някога са били използвани в аерозоли, хладилници, климатици, опаковки с пяна за храна и пожарогасители. Тези употреби са забранени от 1996 г., тъй като допринасят за изчерпването на озона, според Националните здравни институти. Преди 2009 г. CFC се използват в инхалатори за контрол на астма, но тези видове инхалатори бяха прекратени през 2013 г.

Флуорът се използва в много флуорохимикали, включително разтворители и високотемпературни пластмаси, като тефлон (поли (тетрафлуороетен), PTFE). Тефлонът е добре известен със своите незалепващи свойства и се използва в тигани. Използва се и за изолация на кабели, за водопроводна лента и като основа на Gore-Tex® (използва се във водоустойчиви обувки и дрехи).

Флуорът се добавя към водоснабдяването в града в съотношение около една част на милион, за да се предотврати разпадането на зъбите, според лабораторията на Джеферсън. Няколко флуоридни съединения се добавят към пастата за зъби, също за да се предотврати кариес.

Въздействие на флуора върху здравето и околната среда

Въпреки че всички хора и животни са изложени и се нуждаят от минимални количества флуор, елементът във всяка достатъчно голяма доза е изключително токсичен и опасен. Според Lenntech флуорът може естествено да се намери във вода, въздух, както и растителни и животински храни в малки количества. По-големи количества флуор се намират в няколко хранителни продукта като чай и миди.

Докато малките количества флуор са от съществено значение за поддържане на здравината на нашите кости и зъби, твърде много може да има обратен ефект от причиняване на остеопороза или кариес, а също така може да навреди на бъбреците, нервите и мускулите.

В газообразната си форма флуорът е невероятно опасен. Малки количества флуорен газ могат да причинят дразнене на очите и носа, докато по-големите количества могат да бъдат фатални, според Lenntech. Хидрофлуорната киселина като друг пример може също да се окаже фатална, когато се появи дори и малък плясък по кожата, според Chemicool.

В околната среда флуорът, 13-ият най-разпространен елемент в земната кора, обикновено се установява в почвата и лесно се комбинира с почва, скала, въглища и глина, според Lenntech. Растенията могат да абсорбират флуора от почвата, въпреки че високите концентрации могат да доведат до увреждане. Царевицата и кайсиите например са сред растенията, които са най-податливи на увреждане и намаляване на растежа, когато са изложени на повишени нива на флуор.

Кой знаеше?

  • Тъй като флуорът е най-химически реактивният елемент, с него трябва да се работи изключително внимателно, тъй като понякога може да избухне при контакт с всички други елементи, с изключение на кислород, хелий, неон и криптон, според Chemicool.
  • Стоманената вълна избухва в пламъци, когато е изложена на флуор, според Кралското химическо дружество.
  • Флуорът е и най-електронегативният елемент. Флуорът привлича електрони по-лесно от всеки друг елемент.
  • Средно количеството флуор в човешкото тяло е три милиграма.
  • Флуорът се добива предимно в Китай, Монголия, Русия, Мексико и Южна Африка, според Коалицията по минерално образование.
  • Флуорът е създаден в слънцеподобни звезди към края на техния живот, според статия от 2014 г., публикувана в Astrophysical Journal Letters. Елементът се формира при по-високите налягания и температури в рамките на звездата, когато тя се разширява, за да се превърне в червен гигант. Когато външните слоеве на звездата се изтласкат, създавайки планетарна мъглявина, флуорът пътува заедно с другите газове в междузвездната среда, в крайна сметка образувайки нови звезди и планети.
  • Според Journal of Chemistry приблизително 25 процента от лекарствата и лекарствата, включително тези за рак, централната нервна система и сърдечно-съдовата система, съдържат някаква форма на флуор.

Текущи изследвания

Въпреки че флуорът може да бъде токсичен, когато концентрацията в тялото е твърде висока, той също може да бъде полезен елемент за включване в лекарства срещу рак, според статия от 2018 г., публикувана в Journal of Fluorine Chemistry. Според изследването, замяната на връзките въглерод-водород или въглерод-кислород с връзка въглерод-флуор в активните компоненти на лекарството обикновено показва подобряване на ефективността на лекарствата, включително по-висока метаболитна стабилност, повишено свързване към целевите молекули и подобрено мембранна пропускливост. Надяваме се, че с повишената ефективност на лекарствата, във връзка с специфични за тумора целеви лекарства или насочени системи за доставяне на лекарства, качеството на живот на онкоболните може да бъде значително подобрено в сравнение с традиционните методи като химиотерапия, при която раковите клетки, като както и здравите клетки, са насочени от лекарствата.

Това ново поколение лекарства за борба с рака, както и флуор-сонди за доставяне на лекарствата, са тествани срещу ракови стволови клетки и са показали обещание за насочване и борба с раковите стволови клетки, според проучването. Изследователите открили, че лекарствата, включващи флуор, са няколко пъти по-активни срещу различни ракови стволови клетки и проявяват по-добра стабилност в сравнение с традиционните лекарства за борба с рака.

Допълнителни ресурси

  • Джеферсън Лаборатория: Флуор
  • Химикул: Факти на флуорния елемент
  • Кралско химическо дружество: Флуор


Видео Добавка: Цезий - самый активный металл на Земле!.




Изследване


Как Работи Планетарната Защита На Наса
Как Работи Планетарната Защита На Наса

Руски Товарен Кораб Стига До Космическата Станция Само Часове След Старта
Руски Товарен Кораб Стига До Космическата Станция Само Часове След Старта

Наука Новини


Градските Велосипедисти Дишат С Повече Черни Сажди
Градските Велосипедисти Дишат С Повече Черни Сажди

Смазващо Злато!
Смазващо Злато! "Супата От Частици" На Big Bang Ще Бъде Създадена В Лаборатория

Хив Има Братовчед „Отдавна Изгубен“: Какво Трябва Да Знаете За Този Вирус
Хив Има Братовчед „Отдавна Изгубен“: Какво Трябва Да Знаете За Този Вирус

Това Е Най-Ранното Известно Християнско Погребение В Англия. Най-Накрая Разкрива Своите Тайни.
Това Е Най-Ранното Известно Християнско Погребение В Англия. Най-Накрая Разкрива Своите Тайни.

Малки, Кръвоносни Мини-Мозъчни Кръвоносни Съдове
Малки, Кръвоносни Мини-Мозъчни Кръвоносни Съдове


BG.WordsSideKick.com
Всички Права Запазени!
Възпроизвеждането На Използваните Материали Оставя Само Prostanovkoy Активна Връзка Към Сайта BG.WordsSideKick.com

© 2005–2019 BG.WordsSideKick.com